【题目】(Ⅰ)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中,其正极反应式为 _________________________________。
(Ⅱ)下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)_________________
(Ⅲ)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答:
①A电极对应的金属是________(写元素名称),
B电极的电极反应式是_______________________。
②镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更_______被腐蚀(填“容易”“不容易”)。
【答案】 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ⑸﹥⑵﹥⑴﹥⑶﹥⑷ 铜 Cu2++2e-=Cu 容易
【解析】试题分析:本题考查金属的腐蚀和防护,电镀的原理。
(I)钢铁在空气酸度不大的环境中,发生吸氧腐蚀,其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
(II)(1)为化学腐蚀;(2)中形成原电池,活泼性FeSn,Fe为负极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+;(3)中形成原电池,活泼性Fe
Zn ,Fe为正极,被保护;(4)中为电解池,Fe为阴极,被保护;(5)中为电解池,Fe为阳极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+;铁片腐蚀由快到慢的顺序为(5)
(2)
(1)
(3)
(4)。
(III)①在铁的表面镀铜,阳极材料为Cu,阴极材料为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液。A与外加直流电源的正极相连,A为阳极,A电极对应金属为铜。B为阴极,电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
②镀层破损后,镀铜铁发生腐蚀时铁为负极,镀锌铁发生腐蚀时铁为正极被保护,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀。
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【题目】用惰性电极电解下列溶液的说法正确是
A.电解氯化钾溶液的过程中,溶液的pH变小
B.电解硝酸银溶液的过程中,阴极质量不变,阳极质量增大
C.电解硫酸钠溶液的过程中,两极产生气体的物质的量不相同
D.电解氢氧化钠溶液的过程中,氢氧化钠的物质的量浓度减小
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【题目】在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H=-Q2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q2
C. C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-Q1 C(s)+1/2O2 (g)=CO(g); △H=-Q2
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2
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【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)NO的体积,NO2的体积?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,求原硝酸溶液的浓度?
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 , 至少需要30%的双氧水多少克?
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【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________,大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)若用浓硫酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会 ________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3,生成溶液的比热容为:c=4.18 kJ·kg-1·℃-1,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变:△H=________________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
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【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO).向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是( )
A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L(标准状况下)
C.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g
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【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 , 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3 , 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )
A.0.1 mol/(Lmin)
B.0.2 mol/(Lmin)
C.0.3 mol/(Lmin)
D.0.6 mol/(Lmin)
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