【题目】用惰性电极电解下列溶液的说法正确是
A.电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小
B.电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大
C.电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同
D.电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上可以利用反应I：2CO(g）+SO2(g）
2CO2(g）+S(l）△H1
所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。
（1）又已知：反应Ⅱ：2CO2(g）
2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1
反应Ⅲ：S(l）+O2(g）
SO2(g）△H3=-296.0kJmol-1， 则△H1=______________。
（2）T℃时，将0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。
A．容器内压强不再改变 B．每消耗2molCO2，同时生成2molCO
C．气体密度不再改变 D．v正(SO2）=2v逆(CO2）
②T℃时，将0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的体积分数与原平衡（恒容）相比将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随X的变化关系。
①X代表的物理量为___________。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________。
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【题目】可逆反应aX+2Y(g) 
2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某—种外界条件，化学反应速率（v) 一时间（t)图象如右图。则下列说法正确的是
A. 若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B. 若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C. t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0
D. 若X是固体，则t1时可能是增大了 X的质量
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【题目】1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl 2 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ）
A. CH3CH=CHCH2CH3 B. CH2 =CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3 CH=CH2
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【题目】下列关于氯化铵溶液的说法正确的是
A.升高温度，氯化铵水解程度增大
B.水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小
C.向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离
D.向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大
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【题目】下列说法正确的是( )
A.油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成
B.油脂是天然的高分子化合物
C.油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯
D.脂肪是烃类
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【题目】（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为 _________________________________。
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）_________________
（Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，
B电极的电极反应式是_______________________。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更_______被腐蚀(填“容易”“不容易”)。
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