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    【题目】1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl 2 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ）

    A. CH3CH=CHCH2CH3 B. CH2 =CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3 CH=CH2

    【答案】B

    【解析】1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，说明该烃含有2个双键或1个叁键；1mol此氯代烷能和8molCl2 发生取代反应，说明氯代烷含有8个H原子，则原烃含有6个H原子， CH2 =CHCH=CH2符合要求，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

    （1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

    ①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。

    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。

    ③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。

    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

    方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

    ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。

    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2，的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________________，固体X的成分是_________。

    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______________ ，该反应的还原剂是_______。

    （3）母液中含量最大的三种离子是_________。

    （4） (NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。

    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H2S的水溶液称作氢硫酸， 氢硫酸在空气中放置，很快出现浅黄色硫单质，写出反应的化学方程式____________________。该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：氧化性：______________；还原性：__________________。

    （2）在酸性条件下，KMnO4和少量H2S反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________。

    （3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色硫生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0．

    （1）保持容器的容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率_____（填“加快”“减慢”“无影响”）， 理由是_______________________________________________________________．

    （2）保持容器的容积不变，向其中加入1molN2（不参与反应），反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是________________________________________________．

    （3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol N2（不参与反应），反应速率____．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_____________________________________________．

    （4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是____________________________________________．

    （5）提高起始的反应温度，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列溶液的说法正确是

    A.电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小

    B.电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大

    C.电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同

    D.电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

    C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NA

    D. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积，NO2的体积？
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度？
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要30%的双氧水多少克？

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