【题目】（13分）过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
（1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。
③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。
【答案】（1）①检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H2O2的分解)（各1分）
②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（2分）
③将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平（2分）
（2）①11 7(a-b)／2a （各2分）②淀粉溶液（1分） 2.8 V％ （2分）
【解析】
试题分析：（1）①实验前需进行的操作是检查装置的气密性。铁离子能催化双氧水的分解，因此稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂(或催化H2O2的分解)。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；又因为滴入的液体会占有部分空间，所以另一个作用是消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响。
③由于读数时必须保证内外压强相等，所以实验终了时，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数。
（2）①当溶液中镁离子浓度为l ×10－5mol/L时根据氢氧化镁的溶度积常数可知溶液中氢氧根离子的浓度为
，因此为使方案I中Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少应调至11。bg固体是氧化镁，物质的量＝
。设原混合物中过氧化镁和氧化镁的物质的量分别是xmol和ymol，则56x+40y＝a、x+y＝b/40，解得x＝（a—b）/16，所以过氧化镁的质量分数为
。
②根据电子得失守恒可知MgO2～2I—～I2～2Na2S2O3，则样品中过氧化镁的质量分数为
。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2 ， 元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素名称是：ABCDE ．
（2）A与B的化合物以键结合，写出BA4的电子式；
C和E的化合物以键结合，写出E2C的电子式；
（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）；
（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：
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【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）
①光照射甲烷与氯气的混合气体
②乙烯通入溴水中
③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
④苯与液溴混合后撒入铁粉
A.①②B.①③C.②④D.①④
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【题目】铅是银白色金属，在古代人们曾用铅作笔，“铅笔”的名字由此而来。
（1）使用现代“铅笔”写字时，在纸上留下“笔划”的有效成分是_________
（2）醋酸铅因其有甜味而在中医中被称为“铅糖”，它有剧毒但能入药。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠混合后反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，该反应能够发生的主要原因是_____________。
（3）铅能形成多种氧化物。
①铅的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4与过量硝酸反应的化学方程式为Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则PbO2是_____（填“酸”“碱”或“两”）性氧化物。
②PbO俗称密陀僧，可用于治疗多种疾病，它与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，该反应的离子方程式为_________________________________。
（4）PbSO4是铅蓄电池（构成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物质，写出充电时PbSO4被还原为某一电极材料的电极反应式：_____________________________；当阳极质量减轻96g时，理论上电路中转移的电子数为______NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）
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【题目】下列有关硬水的说法中，不正确的是（ ）
A. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
B. 软水中不含有钙、镁离子
C. 可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水
D. 硬水会降低肥皂的洗涤效果
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【题目】下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 ⑦ 
（在横线上填相应的序号）
A、互为同位素的是； B、互为同分异构体的是；
C、互为同素异形体的是； D、同一种物质的是 ．
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【题目】工业上可以利用反应I：2CO(g）+SO2(g）
2CO2(g）+S(l）△H1
所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。
（1）又已知：反应Ⅱ：2CO2(g）
2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1
反应Ⅲ：S(l）+O2(g）
SO2(g）△H3=-296.0kJmol-1， 则△H1=______________。
（2）T℃时，将0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。
A．容器内压强不再改变 B．每消耗2molCO2，同时生成2molCO
C．气体密度不再改变 D．v正(SO2）=2v逆(CO2）
②T℃时，将0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的体积分数与原平衡（恒容）相比将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随X的变化关系。
①X代表的物理量为___________。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________。
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【题目】某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ④②③②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ①②④②③
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【题目】1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl 2 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ）
A. CH3CH=CHCH2CH3 B. CH2 =CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3 CH=CH2
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