【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）
①光照射甲烷与氯气的混合气体
②乙烯通入溴水中
③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
④苯与液溴混合后撒入铁粉
A.①②B.①③C.②④D.①④
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【题目】下列有关说法中正确的是 （ ）
A. 淀粉是糖类物质，有甜味
B. 可用植物油萃取溴水中的溴单质
C. 乙酸可被酸性KMnO4溶液氧化
D. 在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖
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【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
浓度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
实验1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
实验2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
实验3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
B. 实验2的反应容器体积比实验1的小
C. 通过实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D. 实验2的平衡常数比实验3的大
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【题目】一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．降低体系温度 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
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【题目】（13分）过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
（1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。
③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。
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【题目】可逆反应：2NO2
2NO+O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2，的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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