Question

【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）

浓度/mol/L	0	10	20	30	40	50
实验1/800℃	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800℃	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850℃	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列说法正确的是

A. 实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

B. 实验2的反应容器体积比实验1的小

C. 通过实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D. 实验2的平衡常数比实验3的大

Answer 1

【答案】A

【解析】A．因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，则实验2使用了催化剂，故A正确；B．缩小体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，不可能与实验1达到相同平衡状态，故B错误；C．实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，故C错误；D．升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，实验2的平衡常数比实验3的小，故D错误；故选A。