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    【题目】一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

    A．降低体系温度 B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He D．恒压，充入He

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、降低温度，反应速率减小，A错误；B、恒容充入氮气，增大氮气浓度，反应速率加快，B错误；C、恒容充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，C正确；D、恒压充入He，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率降低，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）反应I溶液中存在的金属阳离子有___________________________。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 ____________________________。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）

    A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

    B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p

    C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

    D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）

    ①光照射甲烷与氯气的混合气体

    ②乙烯通入溴水中

    ③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

    ④苯与液溴混合后撒入铁粉

    A.①②B.①③C.②④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为（ ）

    A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

    C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅是银白色金属，在古代人们曾用铅作笔，“铅笔”的名字由此而来。

    （1）使用现代“铅笔”写字时，在纸上留下“笔划”的有效成分是_________

    （2）醋酸铅因其有甜味而在中医中被称为“铅糖”，它有剧毒但能入药。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠混合后反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，该反应能够发生的主要原因是_____________。

    （3）铅能形成多种氧化物。

    ①铅的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4与过量硝酸反应的化学方程式为Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则PbO2是_____（填“酸”“碱”或“两”）性氧化物。

    ②PbO俗称密陀僧，可用于治疗多种疾病，它与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，该反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）PbSO4是铅蓄电池（构成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物质，写出充电时PbSO4被还原为某一电极材料的电极反应式：_____________________________；当阳极质量减轻96g时，理论上电路中转移的电子数为______NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硬水的说法中，不正确的是（ ）

    A. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水

    B. 软水中不含有钙、镁离子

    C. 可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水

    D. 硬水会降低肥皂的洗涤效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以利用反应I：2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l）△H1

    所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。

    （1）又已知：反应Ⅱ：2CO2(g）2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1

    反应Ⅲ：S(l）+O2(g）SO2(g）△H3=-296.0kJmol-1， 则△H1=______________。

    （2）T℃时，将0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。

    ①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。

    A．容器内压强不再改变 B．每消耗2molCO2，同时生成2molCO

    C．气体密度不再改变 D．v正(SO2）=2v逆(CO2）

    ②T℃时，将0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的体积分数与原平衡（恒容）相比将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随X的变化关系。

    ①X代表的物理量为___________。

    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aX+2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某—种外界条件，化学反应速率（v) 一时间（t)图象如右图。则下列说法正确的是

    A. 若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

    B. 若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

    C. t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0

    D. 若X是固体，则t1时可能是增大了 X的质量

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