【题目】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为（ ）
A. X2＋2Y2
2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y
C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
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【题目】反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A.v（A）=0.030 mol/（Ls）
B.v（B）=0.075 mol/（Ls）
C.v（C）=0.030 mol/（Ls）
D.v（D）=0.030 mol/（Ls）
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【题目】一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变
C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。
（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。
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【题目】一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．降低体系温度 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
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【题目】钴是重要的战略金属，钴及其化合物广泛用于航空、航天、电器、机械制造、磁性材料、化学和陶瓷等工业，在国民经济和社会发展中具有特殊意义。水钴矿是钴的重要来源。水钴矿中除SiO2外，还有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，从中提取钴的工艺流程如下：
（1）浸出液是多种硫酸盐的混合液，其中的溶质主要有_____________（填化学式）
（2）除铁时，溶液中的铁转化为难溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出该反应的化学方程式_____________
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤，滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
（4）“沉淀”表面吸附的杂质离子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________
（5）二水草酸钴在350℃进行分解时，先脱除结晶水，形成无水草酸钴结晶体。然后分解出二氧化碳，获得金属钴，写出反应方程式：__________________
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【题目】以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是_______，F的名称是__________。
（2）E生成F的反应类型是___________。
（3）反应C+F→G的化学方程式为_______________________________。
（4）反应F→H的化学方程式为_________________________________。
（5）X的结构简式为________________，下列有关X的说法不正确的是________(填字母)
a．能发生水解反应 b.能发生银镜反应
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与浓硝酸发生取代反应
⑹芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条
件的M有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的是______或______（填结构简式）。
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