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    【题目】下列各组混合物能用分液漏斗分离的是(　　)

    A. CCl4和碘 B. 汽油和食用油

    C. 汽油和NaOH溶液 D. 酒精和水

    【答案】C

    【解析】

    根据分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体进行分析解答。

    因为分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体。A. CCl4和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B.汽油是常用的有机溶剂，能够溶解食用油，不能用分液漏斗分离，故B错误；C. 汽油和NaOH溶液是互不相溶的两种液体，能用分液漏斗分离，故C正确； D.酒精和水是可互溶的，不能用分液漏斗分离,故D错误；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    实验

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系的变化

    平衡时NH3的体积分数

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.1 kJ

    W1

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q kJ

    W2

    则下列关系中正确的是

    A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

    C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度和其他条件不变的情况下，向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(　　)

    A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大

    C.AgCl的溶解度、Ksp均不变D.AgCl的Ksp增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯混合物的方法正确的是

    A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤

    B. 用过滤的方法除去碘水中的碘

    C. 用乙醇萃取碘水中的碘

    D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ， ③号元素氢化物的化学式为 ， 其电子式为
    （2）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为（ ）

    A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

    C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

    （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。

    已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1

    ③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

    用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方式程为____________________。

    （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

    ①据图判断该反应的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是： __________________________。

    ②温度为T1时，0～10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=________________。

    ③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_______（填字母序号）。

    A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

    （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液pH_____（填增大、减小或不变），负极的电极反应式为__________________________。

    （4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似；常温下，将amol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该混合物溶液呈_______（填酸、碱、中）性，溶液中c(HN3)=________ mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。

    （1）食醋、牛奶、加碘盐、水
    （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石

    （3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝
    （4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。

    则下列组合中合理的为

    A. 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B. 水、金刚石、盐酸、烧碱

    C. 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D. 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. v (D)=0.8 mol L-1 s-1 B. v (C)=0.5 mol L-1 s-1

    C. v (B)=0.6 molL-1 s-1 D. v (A)= 2 mol L-1 min-1

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