【题目】在温度和其他条件不变的情况下，向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大
C.AgCl的溶解度、Ksp均不变D.AgCl的Ksp增大
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从A．CaCO3 B．乙醇 C．次氯酸钠 三种物质中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)“84消毒液”的成分是________； (2)常用作燃料和医用消毒剂的是________；
(3)烧水壶内壁附着的水垢成分之一是________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
B. 凡是放热反应都是自发的
C. 吸热反应可能属于自发反应
D. 自发反应都是熵减小的反应
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【题目】决定气体的体积的主要因素有( )
①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【题目】已知：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500℃ 时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C浓度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之间满足何种关系_______________(用a、b、c建立一个等式关系)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填写字母)。
A．v(C)＝2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_______(填写字母)。
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
C．增大B的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积、压强相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ ，则d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。
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【题目】一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变
C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。
（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。
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【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）
A.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B.苯与氢气反应生成环己烷
C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D.乙醇与氧气反应生成乙醛
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【题目】下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是
A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42— B. Na＋、H＋、SO32—、Cl－
C. Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－ D. H＋、K＋、HCO3—、Cl－
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