【题目】下列反应属于取代反应的是( )
A.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B.苯与氢气反应生成环己烷
C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D.乙醇与氧气反应生成乙醛
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【题目】电解原理在化学工业中有着广泛的应用.图甲表示一个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是( )
A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度,则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D.若X,Y为铂电极,a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣1
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【题目】某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为(molL﹣1min﹣1);
(3)3min后图中曲线所表示的含义是: .
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【题目】在温度和其他条件不变的情况下,向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大
C.AgCl的溶解度、Ksp均不变D.AgCl的Ksp增大
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【题目】(Ⅰ).下列平衡体系均有颜色。改变条件后,平衡怎样移动?(选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)颜色怎样变化?(选填“变深”“变浅”或“不变”)
(1)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl:加少许KCl固体:平衡____________;颜色______。
(2)2NO2N2O4 ΔH<0:迅速加压:平衡____________;颜色________。
(3)2HIH2+I2(g) ΔH>0:加压:平衡____________;颜色________。
(Ⅱ) .对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g),压强与温度对C的质量分数的影响如图:
(4)若m、n表示不同温度,则m_____n(填<、>、=),正反应为_________反应(填“放热”、“吸热”);
(5)若m、n表示不同压强,则m_____n,(x+y)_____(p+q)(填<、>、=);
(6)b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是__________________;
(7)a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是________________________。
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【题目】下列分离或提纯混合物的方法正确的是
A. 在除去生石灰中的石灰石时,加水后进行过滤
B. 用过滤的方法除去碘水中的碘
C. 用乙醇萃取碘水中的碘
D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
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【题目】表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 , ③号元素氢化物的化学式为 , 其电子式为
(2)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式:
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【题目】氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方式程为____________________。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在温度为T1和T2时,分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如图所示:
①据图判断该反应的△H_____0(填“﹥”“﹤”“﹦”),理由是: __________________________。
②温度为T1时,0~10min内,NO2的平均反应速率v(NO2)=________________。
③该反应达到平衡后,为再提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有_______(填字母序号)。
A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后,该电池正极附近溶液pH_____(填增大、减小或不变),负极的电极反应式为__________________________。
(4)氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似;常温下,将amol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该混合物溶液呈_______(填酸、碱、中)性,溶液中c(HN3)=________ mol·L-1
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【题目】恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若开始时放入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡后,生成a mol NH3,这时N2的物质的量为________mol
(2)若开始时无NH3,只放入N2和H2,达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol,则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。
(3)若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则y=________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。
A.大于6 mol B.等于6 mol C.小于6 mol D.可能大于、小于或等于6 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中,再加入6 mol NH3,再次达到平衡后,NH3的质量分数为________。
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