练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ）
    A.v（A）=0.030 mol/（Ls）
    B.v（B）=0.075 mol/（Ls）
    C.v（C）=0.030 mol/（Ls）
    D.v（D）=0.030 mol/（Ls）

    【答案】B
    【解析】解：在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则v（A）= =0.060 mol/（Ls），
    由速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=0.060 mol/（Ls）× =0.075 mol/（Ls），
    v（C）=0.060 mol/（Ls），v（D）=0.060 mol/（Ls）
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

    A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳B. 干冰、铁、氯化氢

    C. 烧碱、液态氧、碘酒D. 空气、氮气、明矾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化学方程式或离子方程式。

    （1）实验室多余氯气的尾气处理：离子方程式_____________________________________________。

    （2）过氧化钠与水反应：离子方程式___________________________________________________。

    （3）一步反应实现CO2转化为C ：化学方程式____________________________________________。

    （4）溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：

    化学方程式____________________________________________________________。

    （5）试配平氧化还原反应方程式：______________

    Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入

    A.AgNO3溶液B.盐酸酸化的BaCl2溶液

    C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    实验

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系的变化

    平衡时NH3的体积分数

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.1 kJ

    W1

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q kJ

    W2

    则下列关系中正确的是

    A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

    C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）反应I溶液中存在的金属阳离子有___________________________。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 ____________________________。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学基本概念的判断正确的是（ ）

    A.含有极性键的分子一定是极性分子B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.组成上相差n个CH2的分子一定是同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业用如下流程，从酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－)中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：_________________________。

    （2）步骤②的操作名称是：_____________。

    （3）步骤④中所加物质X为：__________。

    （4）步骤⑤的操作是：___________________________________________________。

    （5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：______________。

    （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是__________________________________。

    （7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 ___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为（ ）

    A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

    C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案