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    【题目】下列有关硬水的说法中，不正确的是（ ）

    A. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水

    B. 软水中不含有钙、镁离子

    C. 可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水

    D. 硬水会降低肥皂的洗涤效果

    【答案】B

    【解析】硬水含有较多钙、镁离子，故A正确；软水中钙、镁离子浓度较低，故B错误；加热煮沸或离子交接法能使钙、镁离子浓度降低，故C正确；硬水中的钙、镁离子与高级脂肪酸根离子生成沉淀，降低肥皂的洗涤效果，故D正确。

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    A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 直形冷凝管 D. 试管

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    A．降低体系温度 B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He D．恒压，充入He

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    【题目】钴是重要的战略金属，钴及其化合物广泛用于航空、航天、电器、机械制造、磁性材料、化学和陶瓷等工业，在国民经济和社会发展中具有特殊意义。水钴矿是钴的重要来源。水钴矿中除SiO2外，还有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，从中提取钴的工艺流程如下：

    （1）浸出液是多种硫酸盐的混合液，其中的溶质主要有_____________（填化学式）

    （2）除铁时，溶液中的铁转化为难溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出该反应的化学方程式_____________

    （3）“除钙、镁”的反应原理如下：

    MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

    已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤，滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

    （4）“沉淀”表面吸附的杂质离子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________

    （5）二水草酸钴在350℃进行分解时，先脱除结晶水，形成无水草酸钴结晶体。然后分解出二氧化碳，获得金属钴，写出反应方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

    （1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

    ①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。

    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。

    ③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。

    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

    方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

    ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。

    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A中含有官能团的名称是_______，F的名称是__________。

    （2）E生成F的反应类型是___________。

    （3）反应C+F→G的化学方程式为_______________________________。

    （4）反应F→H的化学方程式为_________________________________。

    （5）X的结构简式为________________，下列有关X的说法不正确的是________(填字母)

    a．能发生水解反应 b.能发生银镜反应

    c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与浓硝酸发生取代反应

    ⑹芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条

    件的M有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的是______或______（填结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，溶液中c(H＋)之比为（ ）

    A.2：1B.1：2C.10：1D.1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。

    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H2S的水溶液称作氢硫酸， 氢硫酸在空气中放置，很快出现浅黄色硫单质，写出反应的化学方程式____________________。该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：氧化性：______________；还原性：__________________。

    （2）在酸性条件下，KMnO4和少量H2S反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________。

    （3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色硫生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

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