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    【题目】糖尿病人由于身体原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物质可用于糖尿病检验的是

    A. 氧化铜 B. 氢氧化钠溶液 C. 新制氢氧化铜 D. 乙酸

    【答案】C

    【解析】检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）

    A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入

    A.AgNO3溶液B.盐酸酸化的BaCl2溶液

    C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）反应I溶液中存在的金属阳离子有___________________________。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 ____________________________。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学基本概念的判断正确的是（ ）

    A.含有极性键的分子一定是极性分子B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.组成上相差n个CH2的分子一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2 ， 元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
    （1）它们的元素名称是：ABCDE ．
    （2）A与B的化合物以键结合，写出BA4的电子式；
    C和E的化合物以键结合，写出E2C的电子式；
    （3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）；
    （4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业用如下流程，从酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－)中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：_________________________。

    （2）步骤②的操作名称是：_____________。

    （3）步骤④中所加物质X为：__________。

    （4）步骤⑤的操作是：___________________________________________________。

    （5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：______________。

    （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是__________________________________。

    （7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 ___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）

    A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

    B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p

    C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

    D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硬水的说法中，不正确的是（ ）

    A. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水

    B. 软水中不含有钙、镁离子

    C. 可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水

    D. 硬水会降低肥皂的洗涤效果

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