练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气(　　 )

    A. 物理 B. 化学

    C. 生物 D. 热处理

    【答案】C

    【解析】有机垃圾在厌氧状态下由微生物分解产生沼气，属于生物技术，故C正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷的电子式为 ， 碳氢键之间键角为 ． 甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成种产物．产物中常用作灭火剂．试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________________，固体X的成分是_________。

    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______________ ，该反应的还原剂是_______。

    （3）母液中含量最大的三种离子是_________。

    （4） (NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0．

    （1）保持容器的容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率_____（填“加快”“减慢”“无影响”）， 理由是_______________________________________________________________．

    （2）保持容器的容积不变，向其中加入1molN2（不参与反应），反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是________________________________________________．

    （3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol N2（不参与反应），反应速率____．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_____________________________________________．

    （4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是____________________________________________．

    （5）提高起始的反应温度，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_________________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列溶液的说法正确是

    A.电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小

    B.电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大

    C.电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同

    D.电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P＜1）

    B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

    C. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

    D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

    C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NA

    D. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有_________。

    A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________，搅拌的目的是___________。

    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_______________________________。

    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

    ①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________。

    ②加入Zn粉的目的是_________________________________。

    ③固体A主要成分是__________________。

    ④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________，大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 ________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3，生成溶液的比热容为：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变：△H＝________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案