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    （10分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl ：
    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
    ⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0% 的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
    ⑵准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：
    Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
    （10分）（1）5:11   （2）97.9%
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。
    [提出假设]
    假设1：Fe2+的还原性比I-强
    假设2：I-的还原性比Fe2+强
    假设1：一样强
    [验证假设]
    （1）设计如下几种装置进行实验：
    实验必须的装置是A→_______________（按Cl2气流方向的顺序填写）

    （2）实验开始后，控制通入少量Cl2，通过观察混合溶液颜色的变化_________（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论：
    实验步骤
    		预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
    往A中滴加__________溶液
    往B中滴加__________溶液
    		①若_______________________________
    ________________________，则假设1成立
    ②若____________________________
    ________________________，则假设2成立
    ③若______________________________
    ______________________，则假设3成立
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4，同时称取1.66g KI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________L（标准状况）。[相对分子质量：FeSO4 ：152    KI ：166 ]
    [思考与交流]
    （5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能发生反应，即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为：____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、碱性的（NH3—NH4Cl）以及传统的（HCl—FeCl3）等3种。蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

    ⑴ FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还
    有　　▲　　 、　　▲　　 。（用离子方程式表示）。
    ⑵ HCl—H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：
    　　▲　　 。
    ⑶ H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的　　▲　　 （填序号）
    ①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
    ⑷ 处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是　　▲　　 。
    ⑸ 碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是　　▲　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

    根据图示回答问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；
    （2）反应①的化学方程式是 ______________________________；
    反应②的化学方程式是  _______________________ ；
    （3）J与盐酸反应的化学方程式是  __________________________ ；
    反应后的溶液与D反应的化学方程式是 __________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（   ）
    A．H2和NaHCO3（白）B．CO2和Na2O2（黄）；
    C．CO和Cu2(OH)2CO3（绿）D．CO和Fe2O3（红）；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式                   ，D的化学式                      。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式                                              。
    (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                       ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；古代人用青铜（铜锡合金）代替铜制成宝剑，可能的好处是
    ①熔点低，便于铸造②硬度大，锋利无比③密度小，质量轻④抗腐蚀能力强
    A．①②B．①②④C．①②③D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有       性。
    （２）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色         ，
    再滴入几滴氯水，溶液颜色     ，因为有          生成。
    实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。_______

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