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    （15分）某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。
    [提出假设]
    假设1：Fe2+的还原性比I-强
    假设2：I-的还原性比Fe2+强
    假设1：一样强
    [验证假设]
    （1）设计如下几种装置进行实验：
    实验必须的装置是A→_______________（按Cl2气流方向的顺序填写）

    （2）实验开始后，控制通入少量Cl2，通过观察混合溶液颜色的变化_________（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论：
    实验步骤
    		预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
    往A中滴加__________溶液
    往B中滴加__________溶液
    		①若_______________________________
    ________________________，则假设1成立
    ②若____________________________
    ________________________，则假设2成立
    ③若______________________________
    ______________________，则假设3成立
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4，同时称取1.66g KI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________L（标准状况）。[相对分子质量：FeSO4 ：152    KI ：166 ]
    [思考与交流]
    （5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能发生反应，即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为：____________________
    （1）C、E    2分  （2）不能   2分（3）略每空1分共5分
    （4）0.112L   2分 （5）FeCl3     2分   2 Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2 2分
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
    （2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：
    （3）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（结合化学方程式说明）：
    （4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
    ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：
    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：

    请简述实验操作及原理：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是
    A．在空气中加热B．加入足量的水，充分搅拌后过滤
    		C．加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为：
    A.(2a-1.6)g           B.2(a-1.6)g             c.(a-1.6)g               D.3.2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…………………………（   ）
    A．滴入KSCNB．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
    ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
    ② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
    ③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
    （1）配平化学方程式②。
    （2）上述反应②中还原剂为              ，被还原物质是         。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
    （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是
    A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水
    B．称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
    C．称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水
    D．称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl ：
    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
    ⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0% 的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
    ⑵准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：
    Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m ＋ n）g，则下列有关叙述中不正确的是 
    A．若n=5.1，则m的值可能为9.8
    B．若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
    C．若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL
    D．若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

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