Question

下列说法不正确的是（　　）

A、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

B、常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中pH=7（已知Ka=1.76×10^-5），则c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=176

C、常温下将足量BaCO₃固体分别加入：①10mL水   ②20mL 0.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液③30mL 0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液   ④40mL 0.2 mol?L^-1 氯化钡溶液中溶解至饱和．则各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：④①②③

D、常温下，10.00mL 0.10 mol?L^-1 K₂C₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.30 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．pH=3的醋酸溶液中C（H⁺）为0.001mol/L，pH=13的氢氧化钠溶液中C（NaOH）为0.1mol/L，等体积混合后二者恰好反应，说明酸和碱的物质的量浓度相等；
B．缓冲溶液中pH=pKa-lg

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

；
C．碳酸钡在水溶液里存在溶解平衡，溶液中存在碳酸根离子或钡离子都抑制碳酸钡溶解；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．pH=3的醋酸溶液中C（H⁺）为0.001mol/L，pH=13的氢氧化钠溶液中C（NaOH）为0.1mol/L，等体积混合后二者恰好反应，说明酸和碱的物质的量浓度相等，则醋酸的电离度=

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，故A正确；
B..缓冲溶液中pH=pKa-lg

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，10^-7=1.76×10^-5÷

c(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，则

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=176，故B正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠中都含有碳酸根离子，所以都抑制碳酸钡溶解，物质的量浓度相等的碳酸钠中碳酸根离子浓度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液中钡离子浓度小于碳酸氢钠，氯化钡是可溶性物质，所以钡离子浓度增大，则钡离子浓度大小顺序是④①③②，故C错误；
D．根据物料守恒得c（K⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+2c（H₂C₂O₄）=0.20 mol?L^-1，所以c（K⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.30 mol?L^-1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了混合溶液定性判断，根据弱电解质电离特点、缓冲溶液pH的计算方法、难溶物的溶解平衡等知识点来分析解答，注意结合物料守恒解答，易错选项是C，很多学生往往认为氯化钡抑制碳酸钡溶解，所以氯化钡中溶液钡离子浓度小于水中而导致错误，为易错点．