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    【题目】已知水的电离方程式：H2O H++OH-。下列叙述中，正确的是

    A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变

    B．降低温度，KW减小，pH不变

    C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

    D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，温度不变，KW不变，正确；B、水的电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，c（H+）、c（OH—）减小，KW减小，pH增大，错误；C、向水中加入氨水，c（OH-）升高，平衡向逆反应方向移动，错误；D、向水中加入少量NaClO固体，H＋和ClO－反应生成HClO，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2




    ①

    ②

    ③


    3

    ④


    ⑤

    ⑥


    ⑦

    ⑧

    （1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。

    （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。

    （3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。

    （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。

    （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    时间

    起始/mol

    0.7

    1

    2min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3min末/mol

    0.8

    已知：2min内v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

    （1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。

    （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。

    （3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

    （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

    A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度

    （5）该反应达到化学平衡状态时___________

    A．反应停止了

    B．正反应速率与逆反应速率均为0

    C．反应物与生成物浓度相等

    D．正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

    ①HCl比H2S稳定

    ②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强

    ④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

    A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是 （ ）

    A. c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

    B. c（H+）+c（H2RO3）=c（HRO3-）+c（OH-）

    C. c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

    D. 两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-） 分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

    A. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

    B. 原子半径大小：X＜Y，离子半径：Z＞W

    C. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

    D. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ/mol

    C．反应①②转移的电子数相同

    D．反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.4mol某有机物A和1.2mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，产物为CO2、H2O（气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了21.6g；再通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了35.2g。求：

    （1）A的分子式；

    （2）A可能的结构简式。

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