Question

【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是 （ ）

A. c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B. c（H+）+c（H2RO3）=c（HRO3-）+c（OH-）

C. c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

D. 两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-） 分别相等

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-电离大于水解，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）；NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解大于电离，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（SO32-）＞c（H+），A错误；B、电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3），合并得：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-），B错误；C、电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），C正确；D、由于溶液中电离和水解程度不同，所以离子浓度不同，D错误。答案选C。