Question

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．依据反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，得到物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2，A正确；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，B错误；C．通入SO2时，SO2与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，SO2作还原剂，C错误；A．滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，当有2molI－参加反应，转移1mole-时生成1mol白色沉淀，D错误，答案选A。