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    关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是
    A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能
    B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu
    C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生
    D．电极反应式：阳极 2Cl—－2e－→Cl2↑正极 2H+＋2e－→H2↑
    D

    试题分析：根据装置的特点可知，①是电解池，电能转化为化学能。②是原电池，化学能转化为电能，A不正确；装置②中锌的金属性强于铜的，锌是负极，铜是正极，电流方向是从铜经导线流入锌，B不正确；装置①中开始阶段阴极是铜离子放电生成铜，阳极是氯离子放电生成氯气，装置②中氢离子在铜电极放电生成氢气，C不正确；所以正确的答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合装置图灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是
    A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2
    B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
    C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
    D．充电时，阳极附近pH值减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为                。
    ②操作A包括              ；用冰水洗涤的目的是                 。
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是                      ，
    ②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水           kg。
    ③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为             。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)
    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe－2e－=Fe2＋
    B．氢氧燃料电池的负极反应式为:O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu－2e－=Cu2＋
    D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl－－2e－=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各图的叙述中，正确的是 
             
    A．装置①检验加热时产生的乙烯
    B．装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。
    C．图③表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
    D．装置④分离溴的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
    FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．放电时电池内部Li＋向正极移动
    C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。
    （1）下列说法中，正确的是           。（填序号）
    A．煤、石油和天然气都是可再生的能源
    B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能
    C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
    D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    （2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是       （填序号）。写出该装置正极反应的电极反应式                

    （3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+ 2 MnO2 + 2 NH4+ ="=" Zn2+ + Mn2O3（S）+ 2NH3 + H2O。写出该电池负极反应的电极反应式                。当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是        mol。
    （4）右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）。关于该电池的说法不正确的是            

    ①．a极是负极
    ②．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    ③．该装置可以将化学能完全转化为电能
    ④．氢氧燃料电池是环保电池
    （5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。利用化学反应可以有效的进行治理。减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O
    下列叙述正确的是                                                                                                                             
    A．充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
    B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol
    C．放电时溶液中H+向负极移动
    D．充电时阳极附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。

    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为                                。
    （3）B装置叫                  ，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将       （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：                               。
    Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              
                                                                           
                                                                            
                                                                                                                                                  。

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