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    11．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（　　）
    A．以上反应是可逆反应
    B．放电时，镉为正极
    C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极
    D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子

    分析 A、二次电池充电时和放电时的条件不同；
    B、放电时，正极上发生得电子得还原反应；
    C、充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极；
    D、气体的总体积为33.6L未标明状态，无法计算．

    解答 解：A、二次电池充电时是电解原理和放电时是原电池原理，条件不同，不能是可逆反应，故A错误；
    B、放电时，Cd发生失电子的氧化反应，是负极，故B错误；
    C、充电时电池上标有“+”号的电极上发生失电子的氧化反应，其逆过程是得电子的还原反应，应该是连接电源正极，故C正确；
    D、电解Na2CO3溶液的实质是电解水，会生成氢气和氧气，体积比是2：1，当收集到气体的总体积为33.6L时，未标明状态，无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生二次电池的工作原理知识，注意根据电池总反应来判断正负极及阴阳极，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．3 min时，温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时，$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$＞1
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    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
    （6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗
    Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为0.2ab mol•L-1 （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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