Question

19．（1）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．
（2）将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：
①氧化镁 ②金刚石③干冰④氯化钾②＞①＞④＞③，依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，对于离子化合物来说，决定于离子晶体，所带的电荷数越多、半径越小键能越大，熔点越高．

Answer 1

分析 （1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（2）一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，对于离子化合物来说，决定于离子晶体，所带的电荷数越多、半径越小键能越大，熔点越高，据此分析．

解答 解：（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知其核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
（2）一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以②金刚石为原子晶体熔点最高，③干冰为分子晶体熔点最低，而①氧化镁 和④氯化钾都为离子晶体，其中氧化镁中离子所带电荷数多、半径小，所以熔点①氧化镁 大于④氯化钾，则熔点由高到低排列②＞①＞④＞③；
故答案为：②＞①＞④＞③，依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，对于离子化合物来说，决定于离子晶体，所带的电荷数越多、半径越小键能越大，熔点越高．

点评 本题考查了原子核外电子排布式的书写、晶体熔点的判断等知识点，抓住晶体类型与熔沸点的关系来分析解答，难度不大，注意基础知识的积累．