Question

700℃时，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H₂O）为0.025mol/（L?min），下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.10	0.20	0.20
c（CO2）/mol/L	0.10	0.10	0.20

• A、平衡时，乙中CO₂的转化率大于50%
• B、当反应平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍
• C、温度升至800℃，上述反应平衡常数为

  25

  16

  ，则正反应为吸热反应
• D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/L CO₂，到达平衡时c （CO）与乙不同

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、依据甲计算二氧化碳转化率，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大；
B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍；
C、依据甲结合三段式列式计算平衡常数，和升温后平衡常数比较分析判断平衡移动方向判断反应能量变化；
D、结合化学平衡三段式和平衡常数列式计算分析判断．

解答： 解：A、甲经2min达平衡时，v（H₂O）为0.025mol/（L?min），c（H₂O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L；
               H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）
起始量（mol/L）  0.10    0.10      0       0
变化量（mol/L） 0.05      0.05     0.05     0.05
平衡量（mol/L） 0.05      0.05     0.05     0.05
二氧化碳转化率=

0.05mol/L

0.10mol/L

=50%，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中CO₂的转化率大于50%，故A正确；
B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍，故B正确；
C、依据A计算平衡常数K=

0.05×0.05

0.05×0.05

=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为

25

16

＞1，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C正确；
D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/L CO₂，和甲比较相当于增大一氧化碳浓度，平衡正向进行，二氧化碳转化率减小，乙和甲比较相当于甲中 加入氢气二氧化碳转化率增大，设二氧化碳消耗浓度为x
             

x2

(0.1-x)(0.2-x)

=1
x=

0.2

3

mol
 乙中计算一氧化碳浓度，设消耗二氧化碳浓度为y
                 H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）
起始量（mol/L）  0.20    0.10      0       0
变化量（mol/L） y         y        y       y
平衡量（mol/L） 0.2-y   0.1-y     y        y

y2

(0.2-y)(0.1-y)

=1
y=

0.2

3

mol
到达平衡时c （CO）与乙相同，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的计算分析应用，平衡时随温度变化，掌握计算方法和移动原理是解题关键，题目难度中等．