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    在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析，反应中还原性符合，还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，即可发生．
    解答： 解：A、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故A不选；
    B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞I-，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故B不选；
    C、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl-，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，故C不选；
    D、根据反应得出还原性强弱是：SO2＜Br-，和题干的还原性强不弱吻合，所以D不能发生，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L?min），下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol/L0.100.200.20
    c（CO2）/mol/L0.100.100.20
    A、平衡时，乙中CO2的转化率大于50%
    B、当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
    C、温度升至800℃，上述反应平衡常数为
    25
    16
    ，则正反应为吸热反应
    D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合下列有关铁的实验，回答有关问题．
    （1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
    点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是
     
    ；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是
     
    ．
    （2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
    ①A中植物油的作用是
     
    ；
    ②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后体系放出的热量Q
     
    92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．若已知在该条件下平衡时N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为
     
    ；该温度下，该反应的化学平衡常数为
     
    ．（保留小数点后两位）
    ③已知：

    试根据热化学方程式计算1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
     
    kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题．
    ①试比较K1．K2的大小，K1_
     
     K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正_
     
     v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”），反应
     
    达到平衡（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是（　　）
    A、是吸热反应
    B、是放热反应
    C、是熵减少的反应
    D、熵增大效应大于焓变效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
    A、将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液
    B、a点表示30℃时，X的溶解度为60g
    C、b点表示20℃时，X、Y的溶解度相等
    D、同质量的X、Y饱和溶液分别从30℃降到10℃时，析出的Y的质量大于X的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①8g CH4的物质的量是
     
    ，在标准状况下的体积为
     
    L；含氢原子的数目为
     
    ．
    ②在标准状况下，若某气体的密度为2g/L，则该气体的摩尔质量为
     
    ．
    ③同温同压下，相同质量的氮气和氧气的体积比是
     
    ；
    ④在标准状况下，与5.1g NH3所含原子数目相同的CO2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子
    B、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA
    C、1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA
    D、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合气体1mol与B完全反应，反应热为△H3，则A和D物质的量之比为（　　）
    A、
    (△H2-△H3)
    (△H1-△H3)
    B、
    (△H3-△H2)
    (△H1-△H3)
    C、
    (△H3-△H2)
    (△H3-△H1)
    D、
    (△H1-△H3)
    (△H3-△H1)

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