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    【题目】下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）

    A.碘单质B.水C.苯D.汽油

    【答案】B

    【解析】

    根据相似相容原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl4为非极性分子，因此极性分子不易溶于CCl4，选项中B为极性分子，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A.所有的化学反应都有能量变化

    B.需要加热的反应一定是吸热反应

    C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

    D.核能作为一种反应热，是理想的新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于配合物的是（　　）

    A.NH4ClB.Na2CO3

    C.CuSO4D.[Co（NH3）6]Cl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；

    （1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)_______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_____________。

    （3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”），简述理由：_____________________________________________________________。

    ②若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：

    CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①

    CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②

    现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：

    CO/mol

    CO2/mol

    H2/mol

    CH4/mol

    H2O/mol

    0 min

    4

    3

    40

    0

    0

    30 min

    2

    2

    a

    3

    70 min

    1

    b

    c

    d

    6

    下列有关说法错误的是

    A．a=30，b=1.5

    B．c=25，d=4.5

    C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1

    D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分两步以1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷（CH3CH2CHBrCH2Br），写出有关反应的方程式。

    _____________________________________________，________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应后的气体通入

    A.溴水B.AgNO3溶液

    C.酸性KMnO4溶液D.酸化的AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

    A. Na+ B. CO32－、NH4+

    C. CH3COO－ D. CH3COO－、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

    ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。

    （3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.28

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。

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