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    【题目】分两步以1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷（CH3CH2CHBrCH2Br），写出有关反应的方程式。

    _____________________________________________，________________

    【答案】 略 略

    【解析】试题分析：1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷（CH3CH2CHBrCH2Br），第一步1-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯；第二步，1-丁烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丁烷。

    解析：1-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯的方程式是CH3CH2CH2CH2Br+ NaOH CH3CH2CH=CH2↑+NaCl+H2O； 1-丁烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丁烷的方程式是 CH3CH2CH=CH2+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

    图1

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_______________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________________；

    （2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是_______________；

    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____________种。

    （4）D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为__________mol。

    （5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_______________。

    ①属于一元酸类化合物

    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

    （6）已知：R-CH2-COOH

    A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：

    H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A. H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+

    B. c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

    C. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

    D. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．用于提纯或分离物质的常见方法有：A、萃取 B、加热分解 C、结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的方法填在相应的横线上（填写序号）。

    （1）硝酸钾溶液中混有少量氯化钠 __________________；

    （2）氧化钙中混有少量的碳酸钙 ____________________；

    （3）分离碳酸钙和水 ______________________________；

    （4）分离植物油和水 ______________________________；

    （5）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）_________。

    Ⅱ．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________________。

    （4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③过滤 ④加入过量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发

    操作顺序合理的是_________（填字母）。

    a．⑤②④①③⑥⑦ b．⑤①②④③⑥⑦

    c．⑤②①④⑥③⑦ d．⑤④②①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）

    A.碘单质B.水C.苯D.汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。有关物质的转化关系如图所示：

    已知：（其中R是烃基）

    ①2RCOOH ②RCOOHRCH2OH

    请回答以下问题：

    （1）G的名称为____________________。

    （2）B中官能团的名称是______________，④的反应类型是_______________。

    （3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：_______________。

    （4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为_____________________________。

    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式___________________。

    （6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    氮元素是自然界最丰富的元素，在化学中有很重要的地位。回答下列问题：

    （1）基态氮原子的价层电子轨道表达式为_______________________。第二周期的元素中，第一电离能比氮元素的第一电离能小的元素共有__________种。

    （2）预计于2017年发射的“嫦饿五号”探测器采用的长征五号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。

    (CIUXNH：中N’原子的杂化方式为__________。

    （3）利用价层电子互斥理论解释NH3的立体构型为三角锥形的原因：__________________________。与NH3互为等电子体的离子为__________（填化学式，举一例即可）。

    （4）在CuSO4溶液中加过量氨水后，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_______________________实验。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ键的数目为__________。

    （5）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为__________。若立方氮化硼的密度为ρ g/cm3，氮化硼的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA。如果硼原子的半径为r pm，则硼原子的空间利用率为__________。（用含有ρ、M、NA、r的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是

    A. 该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L1

    B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强

    C. 室温时，HA的电离常数Ka≈l×105

    D. a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：

    ①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

    ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

    ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

    请根据实验结果回答下列问题：

    （1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；

    NaHSO4：__________________________________________________；

    NaHCO3：__________________________________________________。

    （2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

    （3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。

    （4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

    （5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

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