Question

【题目】25℃时，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、当NaOH体积为0时，0.lmol·L-1H2A溶液,H＋ 浓度远大于0.2mol/L，H2A为弱电解质，电离方程式要用可逆符号，故A错误；B、由图可知 c(HA-)先增大后减小，c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大选增大后减小，故B错误；C、体积增大1倍，浓度降为原来的一半，V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol·L-1，故C错误；D、 V[NaOH(aq)]=20mL 时，二者恰好反应生成HA-，由图c(A2-)>c(H2A),说明HA-电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。