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    【题目】“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（_______）

    A. NaClO B. Na2CO3 C. KMnO4 D. SO2

    【答案】A

    【解析】“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，且二氧化硫为气体，碳酸钠不具有漂白性，KMnO4溶液为紫色溶液，与无色不符，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

    A.CH2＝CH2

    B.CH3CH＝CHCH3

    C.CH3 CH2CH3

    D.CH2＝CHCH＝CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列保存物质的方法正确的是( )

    A. 液溴易挥发，存放在带橡胶塞的试剂瓶中，并加水封

    B. 波尔多液盛放在铁制容器中

    C. 氨水易挥发，应密封且在低温处保存

    D. 金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径：

    途径1：以重晶石（主要成分BaSO4)为原料，流程如下：

    (1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

    (2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

    (3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

    途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，流程如下：

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.7

    (4)滤渣I的成分为________(填化学式)。

    (5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为_______。

    (6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一块非常独特的手表，用H~Mg 12种元素分别表示1：00~12：00，关于此表的下列说法中不正确的是

    A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物

    B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物

    C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物

    D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　)

    A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 易形成－1价离子

    C. 最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外) D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    (1)硒、铬、锰元素中，________(填元素符号)元素基态原子核外未成对电子数最多。

    (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。

    (3)已知NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，则N2中的________

    键稳定（填“σ”或“π”）。

    Ⅱ.胆矾CuSO45H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：

    (4)下列说法正确的是_______（填字母）。

    A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去

    (5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式__________________________；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

    图1

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_______________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________________；

    （2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是_______________；

    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____________种。

    （4）D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为__________mol。

    （5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_______________。

    ①属于一元酸类化合物

    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

    （6）已知：R-CH2-COOH

    A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：

    H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A. H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+

    B. c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

    C. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

    D. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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