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    【题目】硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O)与硫酸反应可制备硼酸(H3BO3)，下列措施能增大该反应速率的是(　　)

    A. 增加反应时间 B. 降低反应温度

    C. 减小H2SO4浓度 D. 减小硼镁矿颗粒粒度

    【答案】D

    【解析】A、化学反应速率是单位时间内浓度的变化，增加反应时间，化学反应速率变慢，故A错误；B、升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减缓，故B错误；C、减小反应物的浓度，化学反应速率降低，故C错误；D、减小颗粒度，增大接触面积，化学反应速率加快，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A. H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+

    B. c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

    C. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

    D. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    氮元素是自然界最丰富的元素，在化学中有很重要的地位。回答下列问题：

    （1）基态氮原子的价层电子轨道表达式为_______________________。第二周期的元素中，第一电离能比氮元素的第一电离能小的元素共有__________种。

    （2）预计于2017年发射的“嫦饿五号”探测器采用的长征五号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。

    (CIUXNH：中N’原子的杂化方式为__________。

    （3）利用价层电子互斥理论解释NH3的立体构型为三角锥形的原因：__________________________。与NH3互为等电子体的离子为__________（填化学式，举一例即可）。

    （4）在CuSO4溶液中加过量氨水后，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_______________________实验。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ键的数目为__________。

    （5）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为__________。若立方氮化硼的密度为ρ g/cm3，氮化硼的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA。如果硼原子的半径为r pm，则硼原子的空间利用率为__________。（用含有ρ、M、NA、r的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是

    A. 该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L1

    B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强

    C. 室温时，HA的电离常数Ka≈l×105

    D. a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是

    A.Fe(OH)3胶体B.氯化钠溶液C.盐酸D.硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是

    A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

    B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积

    C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

    D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

    B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

    C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能

    D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：

    ①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

    ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

    ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

    请根据实验结果回答下列问题：

    （1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；

    NaHSO4：__________________________________________________；

    NaHCO3：__________________________________________________。

    （2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

    （3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。

    （4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

    （5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液变为无色，该过程中体系pH的变化为(　　)

    A. 由小变大 B. 先增大后变小

    C. 由大变小 D. 先变小后增大

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