弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡.
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-.
(1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”).
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是________.
a.c(H+)·c(OH-)=1×10―14
b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+)
d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0.
①温度降低时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________.
Ⅱ、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-.为使废水能达标排放,作如下处理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入________g FeSO4·7H2O.
(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为________.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-4 |
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c(H+)?c(CH3COO-) | c(CH3COOH) |
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电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
|
C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
|
NH3?H2O | NH3?H2O?NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4?Ba2++SO42- | 1.07×10-10 | |
BaCO3 | BaCO3?Ba2++CO32- | 2.58×10-9 |
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