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    在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．2 mol·L－1，c（H2SO4）=0．1 mol·L－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为
    A．0．15 mol·L－1B．0．3 mol·L－1 C．0．225 mol·L－1D．无法计算
    A
    由题目可知，n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0．2 mol·L－1×0.1L+0．1 mol·L－1×0.1L×2=0.04mol，n（NO3-）=0．2 mol·L－1×0.1L=0.02mol。由反应3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO+4H2O可知铜与NO3-过量，用n（H+）进行计算，则n（Cu2+）= n（H+）=0.015mol。所以c（Cu2+）=="0.15" mol·L－1   
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
    (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
    ___________________________________________________________________。
    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)
    A．铁　B．铝
    C．铂D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________________(写化学方程式)。
    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
    长玻璃管的作用是_______________________________________。
    (4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下________mL O2才能使NO全部溶于水。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（  ）
    A．Mg2+和Al3+B．Fe2+ 和Fe3+ C．Fe2+和Mg2+ D．Cu2+和Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生１３．４４ＬＮＯ２（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为
    A．７．８ｇB．１５．６ｇC．２１．４ｇD．１０．７ｇ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2＋的物质的量为
    A．0.15molB．0.225molC．0.3molD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于氮的固定的是：
    A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3 B．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3
    C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（ ）
    A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：
    （1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
    （2）原硝酸的物质的量浓度；
    （3）NO和NO2的体积比；
    （4）写出总的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x的数值是         ，y的数值是         。
    （2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
    有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              。
    （3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列
    物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是           ，
    a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．浓H2SO4
    所发生反应的离子方程式为：                                       。

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