【题目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法不正确的是
A.D 点对应纵坐标为 6.4
B.B 点后溶液的颜色为蓝色
C.该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%
D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【答案】B
【解析】
A、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y
Fe + CuCl2═FeCl2+Cu
56 135 64
5.6g yx
＝
＝
，x=6.4g，y=13.5g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故A正确；
B、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故B错误；
C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，由B可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数
×100%=13.5%，故C正确；
D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确；
故选B。
小学能力测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。
（1）为了比较 Fe、Co、Cu 三种金 属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。 丙装置中 X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中 Co 电极附近产生气泡，丙装 置中 X 极附近溶液变红。
①由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________(填元素符号) 。
②请在如图框内设计实现“2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgNO3” 反应的装置。（在框内标注电源或者电流表、电极材料、电解质溶液。）_____________
（2）Na2FeO4 具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理如图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。
①Fe 电极反应式为_________。电解 一段时间后，溶液的 PH_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
B.1 mol苯乙烯(
)中含有的碳碳双键数为4NA
C.加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA
D.常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H＋总数为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（ ）
A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：
（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）
a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b. 镁的金属性不一定比铝的强
c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值
d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：
（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
A D E H
（2）写出C+盐酸
D+F的离子方程式：
（3）写出D
E的化学方程式：
（4）写出GH的化学方程式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）80-90ml对应反应的离子方程式_____________；
（2）金属铝的质量为____________g；
（3）盐酸的体积是____________mL；
（4）a的取值范围是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C.试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-
D.试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物
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