【题目】有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：
（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）
a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b. 镁的金属性不一定比铝的强
c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值
d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）
【答案】2H+＋2e－= H2↑ Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O 2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑ 镁 铝 ad 不可靠 通过电流方向判断
【解析】
⑴甲电池中负极为镁片，正极为铝片，负极的电极反应式：Mg－2e－ = Mg2＋，正极的电极反应式：2H+＋2e－= H2↑，故答案为2H+＋2e－==H2↑；
⑵写出乙池中负极的电极反应式：负极电极反应式：Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O，正极的电极反应式：2H+＋2e－= H2↑，总反应的离子方程式：2Al ＋2OH－＋2H2O =
2AlO2－＋3H2↑，故答案为Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O；2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑；
⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出镁片活动性更强，而乙会判断出铝片活动性更强，故答案为镁片；铝片；
⑷a选项，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；
b选项，镁的金属性一定比铝强，故b错误；
c选项，该实验说明金属活动性顺序表并未过时，故c错误；
d选项，该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，故d正确；
综上所述，答案为ad；
⑸上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，故答案为不可靠；我们可以根据原电池中电流的移动方向来判断原电池的正负极，故答案为通过电流方向判断；
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【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。
（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。
（3）在400 ℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K＝________。
②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。
③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。
④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。
A．在200 ℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。
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【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。
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【题目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH是弱碱，其Kb＝1.0×1021
B. b点溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1
C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a
D. c点溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)
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【题目】配制VmL 2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量______ g。 下列操作,会使所配的溶液浓度如何变化。
（1）称取氢氧化钠固体时将固体放在天平托盘的纸片上:______ ；
（2）称量时左码右物，且使用了游码:_______；
（3）容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干:________；
（4）没有等到溶液冷却到室温就将溶液注入容量瓶中:______；
（5）转移溶液时有溶液撒出:_____,
（6）没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒:____,
（7）定容时仰视液面:_____,
（8）定容时俯视液面:____。
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【题目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法不正确的是
A.D 点对应纵坐标为 6.4
B.B 点后溶液的颜色为蓝色
C.该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%
D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA
B. 4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1NA
C. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA
D. 在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
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【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是
A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-
B. X是铁电极
C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。
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【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟
B.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
D.实验过程中氯元素原子并不都是被还原
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