Question

【题目】有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：

（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）

a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b. 镁的金属性不一定比铝的强

c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）

Answer 1

【答案】2H+＋2e－= H2↑ Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O 2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑ 镁 铝 ad 不可靠 通过电流方向判断

【解析】

⑴甲电池中负极为镁片，正极为铝片，负极的电极反应式：Mg－2e－ = Mg2＋，正极的电极反应式：2H+＋2e－= H2↑，故答案为2H+＋2e－==H2↑；

⑵写出乙池中负极的电极反应式：负极电极反应式：Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O，正极的电极反应式：2H+＋2e－= H2↑，总反应的离子方程式：2Al ＋2OH－＋2H2O =

2AlO2－＋3H2↑，故答案为Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O；2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑；

⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出镁片活动性更强，而乙会判断出铝片活动性更强，故答案为镁片；铝片；

⑷a选项，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；

b选项，镁的金属性一定比铝强，故b错误；

c选项，该实验说明金属活动性顺序表并未过时，故c错误；

d选项，该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，故d正确；

综上所述，答案为ad；

⑸上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，故答案为不可靠；我们可以根据原电池中电流的移动方向来判断原电池的正负极，故答案为通过电流方向判断；