Question

【题目】2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
【解析】解：n（CO2）=0.1mol，则2.3g有机物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H2O）= =0.15mol，则2.3g有机物中：n（H）=2n（H2O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，n（O）= =0.05mol，
该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，则有机物A的相对分子质量=29×1.6=46，有机物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以该有机物的最简式为C2H6O，而C2H6O的相对分子质量为46，所以该有机物的分子式为C2H6O，有机物可以发生催化氧化反应，所以有机物为乙醇，乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，
所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O．