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    【题目】100mL 6mol.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （ ）

    A. 硝酸 B. 水 C. 硫酸氢钾 D. 氯化氢气体

    【答案】B

    【解析】A、加入HNO3，Zn与硝酸反应生成NO，减少了H+的物质的量，影响氢气的生成总量，选项A项错；B、加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，选项B正确；C、加入硫酸氢钾，增大氢离子浓度及量，反应速率加快，生成氢气的总量变大，选项C错误；D、加入氯化氢气体，增大氢离子浓度及量，反应速率加快，生成氢气的总量变大，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
    A.稳定性：H2S＞HF
    B.HCl的电子式为
    C.一个D2O分子所含的中子数为8
    D.在卤化氢中HF最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列化学用语的理解和描述均正确的是

    A. 离子方程式H++OH-=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应

    B. 原子结构示意图既可表示12C，也可表示14C

    C. 乙酸的分子式为CH3COOH

    D. H2O和D2O互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    （1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。

    （3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

    （4）C装置的作用是___________________。

    （5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

    ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

    ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。

    （6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与电子数之差是（ ）

    A. 77 B. 114 C. 191 D. 37

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 在0-a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C. a＝0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

    A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL﹣1s﹣1
    B.反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 molL﹣1s﹣1
    C.10 s后，该反应停止进行
    D.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.天然油脂含酯基属于酯类物质

    B.麦芽糖和蔗糖的水解产物相同

    C.酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物

    D.石油裂化和裂解都可制得烯烃

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