Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL﹣1s﹣1
B.反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 molL﹣1s﹣1
C.10 s后，该反应停止进行
D.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率 =0.079mol/（Ls），故A错误；
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L，x、Y的物质的量变化量一样，二者表示的速率一样，所以v= =0.039 5 molL﹣1s﹣1 ， 故B正确；
C．10s后达到了平衡，该反应仍然进行，故C错误；
D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误；
故选B．