Question

【题目】已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．

Ⅰ．将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液与0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：

（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__．

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=__molL﹣1（填写精确值）．

（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为__（填序号）．

Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解．

（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是__

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O

（5）丙同学选择该试剂的理由是：__．

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：__（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：__．

（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用__（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用_______________________________________．

Answer 1

【答案】（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（2）(1×10－5－1×10－9) （3）①②④③（4）B

（5）CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确

（6）乙 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O

（7）NH4NO3 (或CH3COONH4等铵盐均可) NaOH

【解析】

试题Ⅰ.（1）将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后变成CH3COONa溶液，而醋酸根水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液呈碱性，所以pH＝9。

（2）将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后变成CH3COONa溶液，而醋酸根水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，pH＝9，说明溶液中c(H+)=10-9，所以c(OH-)=10-5，水电离出的c(OH-)= c(H+)=10-9，所以醋酸根水解出的c(OH-)= c(H+)=10-5-10-9，c(CH3COOH)＝醋酸根水解出的c(OH-)= c(H+)=10-5-10-9。

（3）②CH3COONH4④NH4Cl中铵根离子浓度系数都是1，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以②CH3COONH4中铵根离子浓度小于④NH4Cl中；①(NH4)2CO3③(NH4)2SO4中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是①②④③。

Ⅱ.（4）CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确,所以选B.

（5）CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确.

（6） CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液，加入后Mg(OH)2溶解，说明是NH与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解，乙同学的正确；Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。

（7）据以上分析若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，加入铵盐即可；因为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化镁不反应，若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，加氢氧化钠在过滤即可。