【题目】在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是
A. 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)
B. 未用待测液润洗锥形瓶
C. 滴定结束后俯视刻度线
D. 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡
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【题目】过二硫酸钾(K2S2O8)是白色晶体、无味、易潮解、不稳定，是重要的氧化剂，用途广泛。
回答下列问题：
(1)过二硫酸钾的结构探究
过二硫酸钾中含有-1、－2价的氧元素，-l、－2价 氧的原子个数之比为____。
(2)过二硫酸钾的制取探究
过二硫酸钾可采用电解硫酸和硫酸钾的混合物制取，装置如图。阳极的电极反应为____，阴极区pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)过二硫酸钾的性质探究
①取硫酸锰溶于试管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫红色，K2S2O8的还原产物为SO42-，该反应的离子方程式为____。
②取过二硫酸钾装入硬质玻璃管中，加热，分解产生的气体依次通过装置B、C、D。实验发现B中产生白色沉淀，C中溶液颜色无明显变化现象；用带火星的木条靠近D中的 a，木条复燃。
有同学认为依据上述实验现象，可以判断过二硫酸钾热分解产生了SO3和O2、而没有产生SO2，据此得出过二硫酸钾分解反应的化学方程式为____。有同学认为仅依据上述实验现象，所得气体除可能是SO3与O2的混合物外，还可能是 ___或 ___的混合物。为确定过二硫酸钾分解所得混合气体中是否含有SO3，可将上述实验中装置B整体更换为 ___。
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【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
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【题目】已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液与0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=__molL﹣1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为__（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是__
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：__．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：__（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：__．
（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用__（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用_______________________________________．
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，反应如下：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，②浓硫酸起的作用是____________。
（3）化学实验中检验是否有
产生常用_____试纸，如果有产生，可观察到的现象是_____。
（4）写出F装置中进行的反应的化学方程式：_________。
（5）标准状况下，将4.35克
与含1.55mol HCl的浓盐酸溶液共热（盐酸过量，反应过程中忽略盐酸的挥发）。
①产生的体积为___升（标准状况）。
②在反应后溶液里加入
溶液，可得AgCl沉淀___克。
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【题目】氢气是一种十分熟悉的物质，在许多反应中既可作为反应物，也可作为生成物。
（1）电解饱和食盐水可制取氢气，反应的化学方程式____。
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目。____
H2+CuO
Cu+H2O
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是____；电子流向从___。
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式_____。
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，某学校实验员为了提高制氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？____。
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【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. a点KW＝1.0×10－14
B. b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D. d点水的电离程度最大
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【题目】四氢噻吩(
)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 不能在O2中燃烧B. 与Br2的加成产物只有一种
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
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【题目】人们利用焦炭制取水煤气的上艺已广泛用于工业生产中。
I．以焦炭制各水煤气
已知：①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) 
H= +130.0KJ/mol
②CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol
(1) 在工业上，反应①是煤的综合利用的一种途径，其名称是______。 焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_____ 。
I I 焦炭废气的再利用
500°C时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应：2CO2 (g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
副反应：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)
(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表：
①1020 m in内，CH3OCH3的平均反应速率V(CH3OCH3)=__________。 ② 在上述特定条件下，己知主反应的速率方程为v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 为速率常数,a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______ (填字母序号)。
A . 适当温度 B .分离出二甲醚
C . 恒压减小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)
②提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是______ 。 若起始时CO2 和H2的浓度比为1:3,根据以上数据计算，上述主反应的平衡常数的计算表达式K= ______
(3)对该反应实验研究得出：在相同温度下，CO2的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约是______ 时最有利于二甲瞇的合成，此时，若增大反应投料比n(H2)/n(CO2),平衡常数K将____ (填 “增大”、“减小”或 “不变”).
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