[题目]氢气是一种十分熟悉的物质.在许多反应中既可作为反应物.也可作为生成物.(1)电解饱和食盐水可制取氢气.反应的化学方程式 .(2)在氢气还原氧化铜的反应中.标出电子转移的方向及数目. H2+CuOCu+H2O(3)在铜锌原电池中.如图.在铜极附近看到的现象是 ,电子流向从 .(4)氢气作为燃料.有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量.表示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氢气是一种十分熟悉的物质，在许多反应中既可作为反应物，也可作为生成物。

（1）电解饱和食盐水可制取氢气，反应的化学方程式____。

（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目。____

H2+CuOCu+H2O

（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是____；电子流向从___。

（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式_____。

（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，某学校实验员为了提高制氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？____。

【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cu电极上产生气泡电子从Zn电极沿导线流向Cu电极 H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.6kJ/mol 合理；因为Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快化学反应速率，所以该操作能提高制取氢气的速率。

【解析】

(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子，则电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)该反应中H元素化合价由0价变为+1价，Cu元素化合价由+2价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为，

故答案为：；

(3)该铜锌原电池中，Zn易失电子生成锌离子而作负极，Cu作正极，Cu电极上氢离子得电子生成氢气，则Cu电极上看到的现象是：有气泡产生，在外电路中电子从负极沿导线流向正极，所以电子从Zn电极沿导线流向Cu电极，

故答案为：Cu电极上产生气泡；电子从Zn电极沿导线流向Cu电极；

(4)n(H2)==0.5mol，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.6kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.6kJ/mol，

故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=285.6kJ/mol；

(5)Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快化学反应速率，所以在此溶液中加入少量硫酸铜溶液能提高制取氢气的速度，

故答案为：合理；因为Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快化学反应速率，所以该操作能提高制取氢气的速率。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____；

（2）9.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________，金属M的相对原子质量为 ______________。

（3）同温同压时，某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下，气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A(C2H4)和 E(C3H4)是基本的有机化工原料。由 A 和 E 制备聚酰亚胺泡沫塑料(PMI)的合成路线如下:(部分反应条件略去)

已知：①RCH= CH2RCH2CH2CHO

②R1CHO+R2CH2CHO(注:R1 可以是烃基,也可以是 H 原子)

③F 的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为 2∶3 回答下列问题：

(1)B 含有的官能团名称是____________； ⑥的反应类型是____________ ；

(2)C 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为_____________________________________；

(3)下列说法正确的是____________。

A．A(C2H4)和 E(C3H4)这两种基本的有机化工原料可通过石油裂解获得

B．1molF 最多可与 3molH2 发生加成反应

C．PMI 在碱性条件下加热能发生水解反应有刺激性气味的气体产生

D．A、B、C、D、E、F 六种物质均能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。

海带海带灰悬浊液含的溶液含的溶液含的有机溶液晶体碘

（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是____（选填编号）。

a． b． c． d．

步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是________。

（2）步骤c的操作名称是__________；

（3）通氯气所发生反应的化学方程式是________；

（4）步骤d的操作名称是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）层呈紫红色。

（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳与水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。

（6）证明某未知无色溶液中含有，写出一种方案：选用试剂__________，现象__________。（参考试剂：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是

A. 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)

B. 未用待测液润洗锥形瓶

C. 滴定结束后俯视刻度线

D. 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )

A. a=2

B. 达到平衡时A的转化率为60%

C. 速率随时间变化关系如图所示

D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

(1)为了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答两条)；

写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________

(2)向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为__________(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_______________________________________。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)