Question

【题目】25℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)

A. 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝

D. 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

Answer 1

【答案】D

【解析】Ag2CrO4溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，故 Ag2CrO4能转化为AgCl，故A错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有有AgCl析出，满足c（Ag+）×c（Cl-）=1.56×10-10，且c（Cl-）＞c（Ag+），故B错误；两者共存的溶液中，存在：Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）×c（CrO42-）=9.0×10-12，故= ，故C错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= ，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= ，同浓度的Na2CrO4和NaCl，据此得出后者大于前者，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-，故D正确。