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    【题目】锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（　　）

    A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+

    B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

    C. 锂电极上的电势比碳电极上的低

    D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

    【答案】D

    【解析】

    A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li －e－= Li+；

    B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；

    C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；

    D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；

    A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li －e－= Li+，A正确；

    B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正确；

    C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；

    D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；

    答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空：

    （1）2个硫酸根离子________；

    （2）2个镁原子_______；

    （3）氧化铁中铁元素的化合价 ___________；

    （4）3个氮分子_________；

    （5）人体中含量最高的金属元素是_____________．

    （6）在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，俗称小苏打 ．其主要成分是_________________（填化学式）

    （7）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是___________（填化学式）．

    （8）乙醇（C2H5OH），乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过实验探究发现化学反应中的某种规律，再寻求理论上的科学合理解释，是化学工作者的重要研究方法。

    I.在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    (1)M点H2的转化率为___________；反应速率N点v正(CO)___________M点ν逆(CO)(填“>”“＜”或“=”)

    (2)若M点对应混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=___________(保留三位小数)。图表示平衡常数的对数(lgK)与温度的关系，B、C点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为___________。

    (3)在2L恒容密闭容器中充入 a mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g)，在506K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的取值范围为___________。

    Ⅱ.砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(已知：pKa=－lgKa)。

    回答下列问题：

    (4)NaH2AsO4溶液呈___________(填酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算说明___________。

    (5)某小组同学欲探究可逆反应AsO33－+I2+2OH－AsO43－+2I－+H2O，设计如图所示装置。加入试剂并连接裝置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图所示。

    写出图4中c点对应的正极反应式___________，能判断该反应达到平衡状态的是___________。

    a.2v(I－)正=v(AsO33－)逆 b.溶液pH不再变化

    c.电流表示数变为零 d.右边烧杯中c(K+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

    A. 简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

    B. X2Z2的电子式为：

    C. X2Z的沸点比X2W的沸点高

    D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是

    A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

    A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）有很多用途。回答下列问题：

    I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。

    （1）甲醇的沸点为64 ℃，甲醛的沸点为-21 ℃，甲醇的沸点较高的原因是__________。

    （2）甲醇分子中采用sp3杂化的原子有____________(填元素符号)；甲醛分子中σ键与π键之比为_____________。

    II．直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如Pt-Cr合金等。

    （3）基态Cr原子的未成对电子数为______________。

    （4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_______。（填元素符号）

    （5）已知金属铂晶胞结构如右图所示。催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为_______，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有_____个。

    （6）若铂原子半径为r pm，铂摩尔质量为M g·mol－1，铂晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为_____mol－1（用有关字母列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是( )

    A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

    C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

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