【题目】在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO2可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器)
(1)制备NO2的装置如图所示：
①A中发生反应的化学方程式是___________。
②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。
(2)加热B中吸收液，使NO2逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na2O2固体的试管，如图：
①加热B时，温度不宜过高，原因是___________。
②D中碱石灰的主要作用是___________。
(3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO2、NaNO3，为此，进行如下实验检验：
检验NaNO2：查阅资料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。检验过程如下：
取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的离子方程式是___________。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反应产生的H2O2，其化学方程式为______
(4)经检验产物中还含有NaNO3。NO2与Na2O2化合生成NaNO3的化学方程式为：___________。
【答案】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 避免水蒸气进入浓硫酸引发安全事故 温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验 防止空气中的二氧化碳、水进入C中 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 2H2O2
2H2O +O2↑ 2NO2+Na2O2=2NaNO3
【解析】
(1)①装置A中是浓硝酸和铜发生的反应，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，以此写出反应的化学方程式；
②B中浓硫酸若进入水会发生安全事故；
(2)①由信息可知，二氧化氮溶于浓硫酸，加热后NO2可逸出，若温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验；
②D装置是防止水蒸气进入装置C；
(3)①NO2-与高锰酸根离子反应生成锰离子和硝酸根离子；
②H2O2 在MnO2作催化剂的条件下分解为水和氧气；
(4) NO2与Na2O2化合生成NaNO3，氮元素化合价升高，Na2O2中氧元素化合价降低，以此写出反应的化学方程式。
(1)①装置A中是浓硝酸和铜发生的反应，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
故答案是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是避免水蒸气进入浓硫酸引发安全事故，
故答案是：避免水蒸气进入浓硫酸引发安全事故；
(2)①由信息可知，二氧化氮溶于浓硫酸，加热后NO2可逸出，若温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验，
故答案是：温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验；
②D中碱石灰的主要作用是防止水蒸气进入装置C，
故答案是：防止空气中的二氧化碳、水进入C中；
(3)①NO2-与高锰酸根离子反应生成锰离子和硝酸根离子，离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
故答案是：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
②H2O2 在MnO2作催化剂的条件下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O +O2↑，
故答案是：2H2O22H2O +O2↑；
(4) NO2与Na2O2化合生成NaNO3，氮元素化合价升高，Na2O2中氧元素化合价降低，化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3，
故答案是：2NO2+Na2O2=2NaNO3。
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【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)
A. 电子流动方向为a→导线→b
B. H+经质子交换膜由右向左移动
C. 放电一段时间b极附近pH不变
D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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【题目】氢气是一种十分熟悉的物质，在许多反应中既可作为反应物，也可作为生成物。
（1）电解饱和食盐水可制取氢气，反应的化学方程式____。
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目。____
H2+CuO
Cu+H2O
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是____；电子流向从___。
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式_____。
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，某学校实验员为了提高制氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？____。
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【题目】第三代半导体材料氮化镓(GaN)适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_________________________，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为___________。与CN—互为等电子体的分子为___________。
(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________。NF3的空间构型为____________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_________________________________________________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞结构如下图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____________；
② GaN的密度为______________________g·cm3(用a、NA表示)。
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【题目】四氢噻吩(
)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 不能在O2中燃烧B. 与Br2的加成产物只有一种
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
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【题目】氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。
(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。
(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为___________。
(3)C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol－1、第二电离能为3512kJ·mol－1、第三电离能为5495 kJ·mol－1，其第二电离能增幅较大的原因是___________。
(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和___________。CrCl3·6NH3有三种异构体，分别是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。
(5)NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是___________。NH4+的 VSEPR模型名称为___________。
(6)已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为___________g·cm－3。
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【题目】下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
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【题目】25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化)，溶液中c(HF)、c(F- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. abd曲线代表c(F-)随pH的变化
B. 25 °C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6
C. 从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH- = H2O+ F-
D. 图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)
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【题目】锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+
B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 锂电极上的电势比碳电极上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变
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