Question

【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)

A. 电子流动方向为a→导线→b

B. H+经质子交换膜由右向左移动

C. 放电一段时间b极附近pH不变

D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

Answer 1

【答案】A

【解析】H2N(CH2)2NH2在a电极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2CO2↑+N2↑+16H+，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动。A. 由上述分析可知，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a→导线→b，故A正确；B. a是负极、b是正极，H+经质子交换膜由左向右移动，故B错误；C. b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O，所以b极附近溶液的pH增大，故C错误；D. H2N(CH2)2NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2CO2↑+N2↑+16H+，故D错误；答案选A。