【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)
A. 电子流动方向为a→导线→b
B. H+经质子交换膜由右向左移动
C. 放电一段时间b极附近pH不变
D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
【答案】A
【解析】H2N(CH2)2NH2在a电极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2CO2↑+N2↑+16H+，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动。A. 由上述分析可知，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a→导线→b，故A正确；B. a是负极、b是正极，H+经质子交换膜由左向右移动，故B错误；C. b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O，所以b极附近溶液的pH增大，故C错误；D. H2N(CH2)2NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2CO2↑+N2↑+16H+，故D错误；答案选A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同，A与E、D与G分别为同主族，D的最外层电子数是次外层的3倍，含B元素的化合物种类最多，C的某种氧化物为红棕色气体，F为地壳中含量最多的金属元素，B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同。请回答下列问题：
（1）H在周期表中的位置是__________________________。
（2）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为________，所含化学键类型有_________。
（3）A2D的沸点高于A2G，其原因是__________________________。
（4）G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________（填化学式）。
（5）上述元素可组成盐R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图所示：
①写出m点反应的离子方程式：_______________________。
②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应，过滤，所得固体是_____。（填化学式）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A.镁的氧化物熔点很高，是优质的耐高温材料
B.工业上采用热还原法来冶炼金属铁
C.二氧化硫因具有还原性，可以用来漂白纸浆
D.晶体硅是一种重要的半导体材料，是手机芯片中的主要成分
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.需要持续不断加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因
C.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定
D.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
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【题目】某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）
A.在周期表中处于第三周期ⅦA族
B.在周期表中处于第2周期ⅥA族
C.氢化物比PH3稳定
D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为______________，硫原子的结构示意图______________
（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：
氢解反应：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol
水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol
表示CO燃烧热的热化学方程式为________。
（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率___________，COS的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：
①v(H2S)＝________mol/(L·min)
②该温度下平衡常数K＝__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A. 当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)
B. 当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)
C. 当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)
D. 当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)
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