Question

如图装置所示进行元素化合物性质的探究实验．请回答下列问题

（1）A中发生反应的化学方程式为

 

；
（2）实验过程中，装置B、C、D中发生的现象分别是

 

、

 

、

 

，D中的现象说明SO₂具有的性质是

 

．装置C中发生反应的离子方程式为

 

．装置D中的离子反应方程式为

 

．
（3）装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

 

．
（4）尾气可采用

 

溶液吸收，离子反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）硫酸酸性大于亚硫酸，所以浓硫酸和亚硫酸钠能反应制取二氧化硫；
（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊试液变红色；二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸、HBr；二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸根离子、锰离子；
（3）二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热后会复原；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成盐和水．

解答： 解：（1）硫酸酸性大于亚硫酸，所以浓硫酸和亚硫酸钠能反应制取二氧化硫，反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊试液变红色，所以B中溶液变红色；二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，离子反应方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，所以C中溶液褪色；二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸根离子、锰离子，离子反应方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，所以D中溶液褪色，D中的现象说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：溶液变红色；溶液褪色；溶液褪色；还原性；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，该操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成无毒的盐和水，所以实验室常用NaOH溶液吸收二氧化硫，离子反应方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查二氧化硫的制取、性质，侧重考查基本实验操作、物质的性质等知识点，知道二氧化硫具有漂白性、还原性和氧化性，注意漂白性和还原性的区别，题目难度不大．