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    如图所示将2mol SO2和1mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为2.4mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：
    （1）达平衡状态A时n（SO3）=
     
    ，若在达到平衡状态A的容器中再通入少量O2，体系中SO2的体积分数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为
     
    ．
    （3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,有关范围讨论题的计算
    专题：
    分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算，设生成三氧化硫物质的量为2x，根据平衡时混合气体总物质的量为2.4mol列式计算得到三氧化硫物质的量；
    在达到平衡状态A的容器中再通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，导致体系中SO2的体积分数减小；
    （2）等压容器中，若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，a：b=2：1，等于起始时加入的2mol SO2和1mol O2的量的比值，二者建立的平衡一定为等效平衡；
    （3）起始时，若SO2和O2的量均为0，则c值最大，利用一边倒，完全转化为SO2和O2的量分别为2mol和1mol，C为2mol；
    根据（1）计算平衡时SO3的量为1.2mol，则c值应该大于1.2．
    解答： 解：（1）设反应达到平衡时生成三氧化硫物质的量为2x，
               2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g），△H＜0
    起始（mol） 2        1              0
    变化（mol） 2x       x              2x
    平衡（mol） 2-2x     1-x            2x
    （2-2x）+（1-x）+2x=2.4
    x=0.6 mol 则n（SO3）=1.2 mol，
    在达到平衡状态A的容器中再通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，导致体系中SO2的体积分数减小，
    故答案为：1.2mol；减小；
    （2）等压容器中，若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，a：b=2：1，等于起始时加入的2mol SO2和1mol O2的量的比值，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0产物只有三氧化硫，无论三氧化硫的量为多少，利用一边倒的方法，转化为二氧化硫和氧气的量之比均为2：1，二者建立的平衡一定为等效平衡，故达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，
    故答案为：任意值；
    （3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，c最小值为（1）中平衡时三氧化硫的物质的量，即大于1.2mol，c值最大时，SO2和O2的量均为0，利用一边倒，完全转化为SO2和O2的量分别为2mol和1mol，C应为2mol，故1.2＜c≤2，故答案为：1.2＜c≤2．
    点评：本题考查了等效平衡的判断与利用，题目难度较大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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    （1）写出A的名称
     
    ；B的分子式
     
    ；
    （2）由C→B的能量转化过程中是
     
    能转化
     
    能．
    （3）写出D+F→G的化学方程式
     
    ；反应类型
     
    ．
    （4）写出D→E的化学方程式
     
    ．
    （5）请写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式
     

    ①能使石蕊试液变红；②有2个甲基．

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    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）A可以发生如图2所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出A与NaHCO3溶液反应方程式
     

    （4）图1中甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290℃，熔点18.17℃），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点
     
    ．

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    实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    Ⅰ．甲研究性学习小组请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填各接口的编号）．
    （2）实验时甲仪器的作用与原理是
     
    ．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是
     
    ．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是
     
    ．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为
     
    ．
    Ⅱ．乙研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
    ①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入
     
    中（填物质编号），观察到的现象是
     
    ；
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入
     
    中（填物质编号），观察到的现象是
     
    ；
    （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是
     
    ；
    （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入
     
    中（填物质编号），反应离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示进行元素化合物性质的探究实验．请回答下列问题

    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）实验过程中，装置B、C、D中发生的现象分别是
     
    、
     
    、
     
    ，D中的现象说明SO2具有的性质是
     
    ．装置C中发生反应的离子方程式为
     
    ．装置D中的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
     
    ．
    （4）尾气可采用
     
    溶液吸收，离子反应方程式为
     
    ．

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