Question

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2N_A
• B． S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
• C． 0.5mol熔融的NaHSO₄中含有的离子数目为1.5N_A
• D． 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．乙烯和丙烯分子中含有的碳氢键数目不同，由于不知二者的含量，无法计算含有的碳氢键数目；
B．混合物中含有6.4gS原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出S原子的物质的量，再计算出含有硫原子的数目；
C．熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则反应生成的二氧化硫小于0.1mol．

解答 解：A．标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于乙烯和丙烯分子中含有的碳氢键数目不同，题中条件无法计算混合物中含有的碳氢键数目，故A错误；
B．6.4gS₂和S₈的混合物中含有S原子的物质的量为：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，0.2molS原子中含有的硫原子数为0.2N_A，故B正确；
C．0.5mol熔融硫酸氢钠中含有0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子，总共含有1mol离子，含有的离子数目为N_A，故C错误；
D．铜与浓硫酸的反应中，消耗0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫小于0.1mol，生成的SO₂的分子数小于0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系为解答关键，D为易错点，注意稀硫酸不与铜反应．