练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（　　）
    A．IA族，单质的熔点逐渐降低
    B．ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强
    C．VA族氢化物的沸点逐渐升高
    D．ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

    分析 A．第IA族包含H和碱金属；
    B．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱；
    C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
    D．同主族从上到下最高价氧化物的水化物的酸性减弱．

    解答 解：A．第IA族包含H和碱金属，氢气常温下为气体，熔点很低，碱金属的熔点依次降低，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，ⅥA族元素的非金属性依次减弱，所以对气态氢化物还原性逐渐增强，故B正确；
    C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，氨气分子间含有氢键沸点较高，所以VA族氢化物中氨气的沸点最高，故C错误；
    D．同主族从上到下最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则第ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，氨气、水和HF中都含有氢键，氢键只影响物质物理性质不影响化学性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
    B．锡在常温下以灰锡状态存在
    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，烧杯中盛有的a溶液仅含三种离子，常温下PH=1，当它吸收一定量的易液化的气体X（纯净物）后，得到一种w溶液，W溶液无色透明，含有四种离子，其中一种离子含有18个电子，两种离子各含有10个电子，下列说法正确的是（　　）
    A．气体X易液化的原因是相对分子质量较大
    B．W溶液四种离子中两两结合所能形成的离子化合物有两种
    C．若a溶液吸收一定量的气体X后，溶液pH=7，此时溶液中有4种溶质
    D．a溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．的命名为：2-甲基-1-丙醇
    B．软脂酸和油酸互为同系物
    C．聚乙烯能使溴水褪色
    D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA
    B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
    D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业制疏酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤． 
    （1）某温度下，2S02 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-197kJ/mol．开始时在10 L的密闭容器中加人4.0mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197 kJ的热量，该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{9}$，升髙温度K将减小（填“增大”减小“或“不变”）．
    （2）一定温度下，向一个带活塞的密闭容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，发生下列反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是A（填字母）．
    A、恒温恒容，充人2molSO2；B、恒温恒容，充人2mol N2；C．恒温恒压，充入1 mol SO2；D．升髙温度
    （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 化学兴趣小组的同学探究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图（如图1）．下列判断中正确的是CD（填字母）．

    A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
    （4）某实验小组设计如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
    写出SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
    （6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比1：40．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的H+数目为10-3NA
    B．78gNa2S和Na2O2的混合物中阴离子的数目为2NA
    C．在标准状况下，11.2LCCI4分子中氯原子数目为2NA
    D．室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验操作的解释或纵论正确的是（　　）
    选项实验操作解释或结论
    A向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    B将某气体通入品红溶液中溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又恢复原色该气体为SO2
    C用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
    D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液除溶液中的乙酸和乙醇
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液pH=7B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
    C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案