精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述正确的是(

A.在一定条件下,能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C.1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
D.1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

【答案】D
【解析】解:A.含﹣COOH可发生酯化反应、取代反应,含碳碳双键可发生氧化、加聚反应,不能发生水解反应,故A错误;
B.苯环、碳碳双键为平面结构,且二者直接相连,则最多11个C原子共面,故B错误;
C.苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应,则1 mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应,故C错误;
D.分子中含11个C、12个H、2个O,1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×(11+ )=13 mol氧气,故D正确;
故选D.
【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解即可以解答此题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A. 5 mol B. 氢氧根离子的摩尔质量为17 g

C. 0.1 mol H 2 O分子约含6.02×10 22 个分子 D. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是(
A.通入溴水中,观察溴水是否褪色
B.通入酸性高锰酸钾溶液中,观察颜色变化
C.点燃,检验燃烧产物
D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是

A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为321

B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32

D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。

(2)同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度比为________。

(3)在标准状况下,0.01 mol某气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________。

(4)在标准状况下,14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2

实验步骤如下:

连接好实验装置,检查装置的气密性。

把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g

加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。

测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程,回答下列问题:

(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤:

调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;

使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;

读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol;实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图象中,纵坐标为沉淀量,横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量,选择合适图象对应的字母填空.
(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量
(4)澄清石灰水中通入过量CO2
(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A.乙烯可催熟水果

B.SO2CO2NO2都可形成酸雨

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素,其化合价用途广泛,如:LiCoO2做锂电池的正极材料,草酸钴可用于指示剂和催化剂制备.
(1)Ⅰ LiCoO2中钴元素的化合价为
(2)工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热,可得到CoSO4回收,反应的化学方程式为可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是
(3)Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3 , 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工艺流程如下:
已知:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

浸出过程中加入NaClO3的目的是
(4)请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因
(5)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是
(6)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×1011 , Ksp(CaF2)=1.05×1010 . 当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=

查看答案和解析>>

同步练习册答案